2011高考化学备考之百所名校组合卷系列[新课标版]专题27.docVIP

2011高考化学备考之百所名校组合卷系列（新课标版） 专题27 【试题1】下列说法中，符合科学事实的是( )。 A．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在 B．浑浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系 C．生产、生活中排放的SO2、NO2等气体是导致温室效应的主要物质 D．目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子 【试题2】实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ( ) A．称取3 g左右的干海带——托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 【试题出处】2011·中山一中模拟 【答案】B 【解析】灼烧海带要用坩埚。 【试题3】下列说法中正确的是( ) A．原子中，质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子 【试题出处】2011·华南师大附中模拟 【答案】D 【解析】氢原子H中质量数等于质子数，r(Li)r(Cl)，Na2O2、CaC2中既有离子键也有共价键，A、B、C项均错。一种核素就是一种原子，D项正确。 【试题4】下列说法正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质 ②硬铝、碳素钢都是合金材料 ③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 ④0．1 mol·L－1NaOH溶液与0．1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同 ⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊 A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 【试题5】下列离子方程式正确的是 （ ） A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液： 通电 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2H2↑+2Cu+O2↑ C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32-+6H++2MnO4－ 5SO42-+2Mn2++3H2O 【试题出处】2011·哈尔滨模拟 【答案】D 【解析】HNO3的氧化性强于Fe3＋，故A错；电解硫酸铜溶液，应为2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+，B项错；C项，H2SO4是强电解质，应写成离子形式，C项错误；综上，故选D。 【试题6】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+ 【试题出处】2011·长沙一中模拟 【答案】B 【解析】A中Fe2＋是浅绿色，错误；根据水的离子积和所给数据，可计算出c(H＋)=0．1 mol·L－1，离子能够共存，B对；加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液(有NO3－存在，表现强氧化性而导致不会产生氢气)，也可以是碱性溶液(Mg2＋不能存在)，C不符合；Fe3+和SCN－结合成血红色的离子，而不能大量共存，D不符合。 【试题7】已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0．01moL／L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( ) A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大 【试题出处】2011·武汉外国语学校模拟 【答案】D 【解析】由题意，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42－)=3．0×10-3×3．0×10-3=9×10－6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)＝c(SO42－)=3．0×10-3mol·L－1。加入400mL 0．0lmol／L Na2SO4溶液后，， ，c(Ca2+)· c(SO42－)=6×l0－4×8．6×10－3=5．16×10－6＜Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，溶液中c(SO42－)变大了、c(Ca2+)变小了。 【试题8】有一含