22探究空气中物质构成奥秘.docVIP

2.2探究空气中物质构成的奥秘 教师用书电子版 教法引导 本节是学生首次探究物质构成的奥秘，要把学生从对物质的性质和变化的宏观认识引入到对物质的微观结构的研究上来，会有一定的难度。因此，要使学生建立起有关微粒的概念，除了做好有关实验，结合实验进行分析之外，还应尽量联系生活实际，结合生活中熟悉的现象进行分析、推理。 1．分子的教学 有些版本的新教材对分子概念的表述是：“分子是保持物质化学性质的最小微粒。”这种表述仅对由分子聚集而成的物质而言（由原子或离子构成的物质中，不存在单个的分子）。本教材对分子概念的表述为： （1）分子是构成物质的一种微粒。 （2）在物理变化中，分子性质没有改变，亦即分子本身不发生根本改变；在化学变化中，分子性质发生根本改变，亦即分子本身发生了根本改变。 上述的第2点，就是对“由分子聚集构成的物质”而言的，其中所述的性质是指某种分子的化学性质。 教学中，首先应向学生强调：分子是构成物质的一种微粒，而不是惟一的一种，后面还会学习到另外的微粒。进而对“由分子聚集构成的物质”进行分析，通过分子的观点，结合物理变化和化学变化的本质区别，使学生准确理解某种物质的分子保持着这种物质的化学性质，否则就是另一种物质了。在保持物质化学性质的前提下，分子就是这类物质分割的极限。 通过实验活动，老师以形象的描述、生动的比喻和科学的推理，使学生对分子的特性有深刻的理解。结合本课时对分子的存在和特性的学习，初步培养学生的微观想像能力，并使学生认识世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分割性。 2．关于原子的教学 原子概念的形成是教学重点。由于分子和原子都极小，看不见也摸不着，所以在化学反应中分子的分解及原子重新组合的微观过程是无法让学生观察到的，这就给原子概念的形成带来一定困难。在教学中，可结合氧化汞分解的实验，一方面引导学生根据实验的现象，用形象的语言去描绘氧化汞分解的微观过程；另一方面可借助教材中的示意图或其他直观教具，启发学生思考，使氧化汞分解的微观过程形象化，逐步形成原子的概念。 原子内部的结构复杂，教学的要求不能过高，只要求学生知道： （1）原子由更小的微粒构成（原子还能分割）。 （2）原子核（质子）带正电、电子带负电，而原子是电中性的。 （3）原子内的核电荷数=质子数=核外电子数。 （4）同类原子的核电荷相同，不同类原子的核电荷数不同。 （5）化学变化中，原子不发生变化，但可能得到或失去一些电子。 （6）原子内部很空（原子核或电子都比整个原子小得很多）。 （7）原子的质量几乎都集中在原子核上。 相对原子质量是本节教学的难点。由于学生没有学过同位素的概念，因而对“一种碳原子（碳-12）”难以理解，教师也不可能在初中把问题展开去讲清楚。教学时可以先让学生对一个氢原子的质量值进行读数：1.674×10－27kg读作一千亿分之1.674千克，这样小的数值无论运算、记忆还是阅读都十分不便。繁则思变，改用核内有6个质子和6个中子的碳原子，把该原子分为12等份，用其中一份作标准与其他原子相比较，根据比较的结果（比值或称倍数）建立“相对原子质量”这一概念。这里也可向学生介绍：某一物体的质量是1千克，如果用1克的砝码在天平上称它，则需要1000个，即1000克；如用10克的砝码，则需100个，即100个十克；用100克的砝码，则为10个百克；用1千克的砝码，即为1千克。可见，砝码越小，比值越大。由于用千克为单位，原子的实际质量的数值太小了，改用特别小的砝码（比较标准）时就可以得到较大的数值了。随后结合相对原子质量的表达式，让学生计算出第43页表中氢、碳、氧、铁四种原子的相对原子质量。上述教案中对“相对原子质量”的概念进行了拓展探讨其应用，属于提高了的要求，结合本校实际选用。 3．关于离子的教学 教材从探究物质构成的奥秘这一角度，编进了构成物质的另一种微粒——离子，离子是带电荷的原子（或原子团，学生还未学到原子团）。教学时，通过钠在氯气中燃烧的实验，分析氯化钠的生成过程，引出阳离子和阴离子的概念，知道有些物质由阴、阳离子构成即可。不要拓展和深化。 实验与活动 （1）关于分子性质的几个实验，比较简单，在保证实验效果明显和安全的前提下，尽可能让学生去完成，引导学生结合问题，认真观察、思考、猜测、交流，并由学生发言做出解释，教师做适当的归纳、小结，让学生积极参与探究学习活动。 （2）汞蒸气有毒，因此，氧化汞分解的实验应在通风的地方进行（最好在通风橱中），并注意氧化汞的用量要少，实验完毕，用塞子把试管塞住。也可给试管配上一个带有一段玻璃管（长度不小于20cm）的胶塞，以起空气冷却作用，使汞蒸气在玻璃管中冷凝，从而防止它扩散到空气中。 （3）钠在氯气中燃烧的实验，对于学生了解氯化钠的生成，是一个十分生动的感性材料。但是，对于判断生成物的结构、生