2012高考化学二轮复习攻略：专题16物质结构与性质测试卷.doc

第  PAGE 13 页 共  NUMPAGES 13 页 专题16　物质结构与性质 一、选择题(每小题5分，共45分) 1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 解析：本题考查了电负性的有关应用。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，A错误。B、C选项没有考虑过渡元素的情况。 答案：D 2．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，选项A错误；元素周期表中的ⅠA族(除H外)是活泼金属，ⅦA族元素是活泼非金属，它们形成的化合物中是离子键而不是共价键，选项B正确；水分子中键角为105°，选项C错误；18 g H2O分解成氢原子和氧原子时消耗能量为2×463 kJ，选项D错误。 答案：B 3．下列化学用语表示正确的是(　　) A．甲基的电子式： B．氮原子的轨道表示式： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图： 解析：—CH3是CH4失去一个H原子剩余的部分，其电子式为；根据洪特规则，电子应优先占据原子轨道，且自旋方向相同，N的轨道排布式为，故B不正确；Cl－最外层达到8e－稳定结构，C正确；S2－核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为。 答案：C 4．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，应选择pH呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。下列关于小分子团水的说法正确的是(　　) A．水分子的化学性质改变了 B．水分子中氧氢键键长缩短了 C．水分子间作用力减小了 D．水分子间结构、物理性质改变了 解析：小分子团水的特点，说明水分子间的氢键发生了变化，随之物理性质也发生了变化，化学性质并没有改变，形成小分子团作用力增大，但O—H键键长未变。 答案：D 5．(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。 下列说法中，正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析：由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X＋与M2－具有相同的电子层结构可知X为Na元素，M为O元素，Z为S元素，再结合离子半径：Z2－W－，可知W为Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2，A不正确；B中水分子之间存在氢键，故水的沸点最高；Si单质是原子晶体，S单质和Cl2都是分子晶体，C项不正确；O3和Cl2常用于水处理中的消毒剂。 答案：D 6．(双选)(2010·海南化学，19－Ⅰ)下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClOeq \o\al(－,3)的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SOeq \o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化 解析：CS2与CO2的构型相同，为直线形，A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有4个σ键，SOeq \o\al(2－,3)中S原子形成3个σ键和一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。 答案：CD 7．有关晶体的下列说法中正确的是(　　) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析：分子的稳定性由分子的结构决定，分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰熔化时断裂了氢键；NaCl中Na＋、Cl－之间存在离子键，NaCl