2013届高三化学二轮复习专题大突破2_5物质结构元素周期律训练.doc

PAGE  PAGE 8 2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-5物质结构 元素周期律训练 一、选择题 1.eq \a\vs4\al(?2012·浙江高考，有改动?)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq \f(1,2)。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径：WZYXM B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．X与Z形成化合物的分子式为XZ和XZ2 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 [解析]　根据Y与M形成的气态化合物的密度可以推出该气态化合物为NH3，知Y为N，M为H，X、Z在第二周期且二者可形成XZ2，推出X为C，Z为O，W的质子数为eq \f(6＋7＋8＋1,2)＝11，W为Na元素，再依次分析各选项知只有选项C正确。 [答案]　C 2.eq \a\vs4\al(?2012·广西南宁诊断?)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：ZRW B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：HmWHnR D．Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 [解析]　由Y、R同主族，可形成共价化合物RY3，可知Y是O，R是S，则Z是Na，W是Cl，X是C。A项，原子半径：NaSCl；B项，C2Cl6的结构式为，各原子均满足8电子结构；C项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；D项，O、Na、S三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如Na2SO4的水溶液呈中性。 [答案]　D 3.eq \a\vs4\al(?2012·广东惠新模拟?)下列说法正确的是(　　) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 [解析]　A项，形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素eq \o(最,\s\do14(△))eq \o(高,\s\do14(△))eq \o(价,\s\do14(△))含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。 [答案]　D 4.eq \a\vs4\al(?2012·甘肃兰州诊断?)有aXm－和bYn＋两种简单的离子(a、b均小于18)，已知aXm－比bYn＋多2个电子层，下列说法不正确的是(　　) A．a－b＋n＋m等于10或等于16 B．X一定是含有3个电子层的元素 C．Y是质子数不大于5的元素 D．Y可能是含2个电子层的元素 [解析]　根据离子与相应原子电子层数的关系判断：阳离子的电子层数比相应原子少1，而阴离子的电子层数与相应原子相同，故可能的情况有：Y位于第一周期，X位于第二周期；或Y位于第二周期，X位于第三周期，进而判断选项B不正确。 [答案]　B 5.eq \a\vs4\al(?2012·山西太原调研?)根据下列短周期元素有关性质的数据判断，下列说法正确的是(　　) A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期VA族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 [解析]　由表中数据可判断①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑥是Na，⑦是N，⑧是Al。则①⑧形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。 [答案]　A 6.eq \a\vs4\al(?2012·山东联城质检二?)已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是(　　) XYZWA.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 [解析]　A项中若Y是F元素，无正价，则Z元素的最高化合价比Y元素的高；B项中元素的原子半径关系是ZWY；C项中非金属性WY，所以W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项中非金属性ZW，所以Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱。 [答案]　A 7.eq \a\vs4\a