6元素周期表与元素周期律_学生.docVIP

元素周期表与元素周期律 知识要点 （一）、元素周期律 1、元素周期律：是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 2、元素周期律主要表现：在元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。 （二）、元素周期表 1、 元素周期表的编排依据： 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）、不完全周期 （7）。 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为主族、副族、Ⅷ族、0族。（主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。 副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。 第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。） 2、过渡元素的位置周期表中第3~12列中的元素； 镧系元素的位置第6周期第ⅢB族 ； 锕系元素的位置第7周期第ⅢB族； 金属和非金属的分界线的位置硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处；附近元素的性质是既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如：硅、锗等。 【原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系】 【典型例题】 1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化 C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化 2、下列说法错误的是（ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同 随堂练习： 1、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ） A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多 B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价 （三）、同周期元素、同主族元素的结构和性质递变规律 性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐 减 小逐渐 增 大电子层结构电子层数 相 同 最外层电子数逐渐 增 多电子层数 增 多 最外层电子数 相同失电子（得电子）能力逐渐_减弱__(逐渐 增强___)逐渐_增强___(逐渐_减弱)金属性（非金属性）逐渐 减弱_（逐渐 增强）逐渐__增强（逐渐_减弱）主要化合价最高正价（+1→+7）， 非金属负价= 主族序数 - 8最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价= 主族序数 - 8最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难→易， 稳定性逐渐 增强氢化物形成由易→难， 稳定性逐渐 减弱（四）、元素周期律（表）的应用 1、微粒半径大小的比较规律 （1）一般地，电子层数相同时，核电荷数越 ，半径越 ；电子层数不同时，电子层数越 ， 半径越 （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 （3）同一元素：阳离子半径比相应的原子半径 （填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径 ， 即电子数越多，半径越大 （4）、列举电子层结构相同的离子 与Ne相同的有： 与Ar相同的有 2、元素得失电子能力判断的方法 （1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法： ①元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 ②元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 ③金属活动性顺序表 ④元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧化性强弱，一般单质还原性越强而阳离子氧化性越弱，元素的金属性越强 ⑤金属单质间的置换反应 ⑥元素周期表位置 ⑦金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn