2013年物质结构高考试卷选萃.docVIP

PAGE  PAGE 6 2013年高考试题选萃 1．(2013·四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:1 2．(2013·重庆理综)下列排序正确的是(　　) A．酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B．碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C．熔点：MgBr2SiCl4BN D．沸点：PH3NH3H2O 3．(2013·安徽理综)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。 (3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_____________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。 4．(2013·浙江自选)“物质结构与性质”模块 请回答下列问题： (1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能I1I2I3I4……Im/kJ·mol－15781 8172 74511 578……则该元素是________(填写元素符号)。 (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (3)关于化合物，下列叙述正确的有________。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (4)NaF的熔点________BFeq \o\al(－,4)的熔点(填“”、“＝”或“”)，其原因是________________________。 5．(2013·课标卷选修)[物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题。 (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能 (kJ·mol－1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________。 (6)在硅酸盐中，SiOeq \o\al(4－,4)四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为_______