2013高考化学2轮复习专题辅导教案：3元素周期律元素周期表.doc

【专题三】元素周期律 元素周期表 【考点突破】 考点1 原子结构 1.原子组成() 2.等量关系 (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 (2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。 (3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。 (4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。 方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清()的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。 规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.规律： (1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。 (3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。 2.特性： 核电荷数为1—18的元素的特征性质： (1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 (2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 (3)原子半径最大的是K，最小的是H。 (4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。 考点2 元素与同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的联系与区别 元素同位素同系物同分异构体同素异形体概念具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素结构相似，分子之间相差n个—CH2化合物互称为同系物分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体同种元素形成的不同单质存在范围宏观原子有机物有机物单质方法点击 区分以上概念，首先需要明确各概念所使用的范畴，如同位素是指原子，同素异形体是指单质，同分异构体、同系物一般适用于有机物，然后抓住概念的实质进行区分，否则容易混淆。 考点3 元素周期律、元素周期表 1.元素周期表 2.元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。这里所讲的元素性质是指元素的原子半径、元素的化合价、元素的化学性质，即元素的金属性和非金属性。如表： 内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子半径逐渐减小(1e-—8 e-)逐渐增大元素性质主要化合价最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1最高正价、最低负价相同 最高正价=族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物稳定性增强减弱形成难易难易易难单质的氧化性或还原性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱方法点击 1.注意： (1)F没有正价；O除氟化物外，一般不显正价；金属元素一般无负价。主族元素最高正价=最外层电子数=族序数；主族元素最低负价=最外层电子数-8=族序数-8。 (2)非金属性的正价有多种，一般是由共用电子对的偏移形成的。简单的阴离子的价态均是最低负价，如S2-、Cl-、P3-等。所以我们在用化合价判断元素在周期表中位置时，一定要分清是否为最高正价和最低负价，如某主族元素R的化合物为Na2R、RO2，则R在元素周期表中的位置为_________。 此题就不能用RO2中R的+4价来确定R在元素周期表中的位置，因为不能确定RO2中R的+4价是最高正价。 2.规律： (1)“阴上阳下”规律 具有相同电子层结构的离子，阴离子元素在阳离子元素的上一个周期。 如：“Xm+”“Yn-”的电子层结构相同，则X元素在Y 元素的下一个周期，故原子序数XY。 (2)“序差”规律 同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。 若A、B是同族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当： A、B在与ⅠA或ⅡA族时，y=x+m A、B在与ⅢA—0族时，y=x+