2013高考总复习闯关密训化学卷专题05物质结构和元素周期律.doc

PAGE  PAGE - 9 - 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子： SKIPIF 1 0 Cl D．NH3的电子式： 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 【答案】D 【解析】短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素，可以是H或He，也可以是Na或Mg等，所以答案选D。 3．下列说法中正确的是?? A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 4.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A. B． C． SKIPIF 1 0  D. SKIPIF 1 0  【答案】C 【解析】Xn-核外有x个电子，则其质子数是x－n，又因为质子数和中子数之和是质量数，所以X的中子数是A－X＋n，因此w克这种元素的原子核内所含有的中子数的物质的量是 SKIPIF 1 0 ，答案选C。 5．下列各组物质的性质变化正确的是 A．酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3 B．稳定性：H2SHClHBrHI C．熔点：RbKNaLi D．熔、沸点：HIHBr HClHF 6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，A不正确。B不正确，例如过氧化钠中也存在非极性键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，C正确。D不正确，例如乙醇中碳和碳之间形成的是非极性键，答案选C。 7．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A．可能属于同一种元素??????????????????????? B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素????????????????????? D．核外电子个数一定相等 【答案】D 【解析】因为核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。 8. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是 A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强 C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维 9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同位素 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g 【答案】A 【解析】由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以A正确；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B不正确；C不正确，原子数之比是1︰1；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，答案选A。 10.甲、乙两种非元素： = 1 \* GB3 ①甲比乙容易与H2化合； = 2 \* GB3 ②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应； = 3 \* GB3 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； = 4 \* GB3 ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； = 5 \* GB3 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是 A．只有 = 4 \* GB3 ④ B.只有 = 5 \* GB3 ⑤ C. = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ D. = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ 5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性