2014届化学一轮基础专练(鲁科版)：第十七讲元素周期律、元素周期表B(山东).doc

世纪金榜 圆您梦想 第 PAGE 9页（共 NUMPAGES 9页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 第17讲　元素周期律、元素周期表B eq \a\vs4\al\co1(基础热身) 1．[2012·济南质量调研] 下列叙述中正确的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 2．[2012·烟台调研] 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　) A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体 3．下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高 B．ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈 C．离子化合物中一定含有非金属元素 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 4．下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　) A．酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 5．[2012·广东六校联考] 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　) A．原子半径：甲乙丙 B．最外层电子数：丙丁 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 eq \a\vs4\al\co1(能力提升) 6．下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④ 7．[2012·深圳质检] X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 8．[2012·郑州质检] 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图K17－3所示。下列说法中，正确的是(　　) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 图K17－3 9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　) A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 图K17－4 10．[2012·人大附中] X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图K17－4所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　) A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中 C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不可能发生氧化还原反应 11．[2012·佛山质检] X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图K17－5所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) 图K17－5 A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，图K17－6是元素周期表的一部分： 图K17－6 (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。