碳酸钠和碳酸氢钠(课件).ppt

;*;碳酸钠和碳酸氢钠;教学内容：碳酸钠和碳酸氢钠 教学目标： 1.了解碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和用途; 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 教学难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质异同 教学准备：多媒体课件 ;正盐;;碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性规律; ;二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。;CO32-; 为什么与足量相同的稀盐酸反应, 等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ;加　热 Na2CO3固体和 NaHCO3固体;加　热 Na2CO3固体和 NaHCO3固体 ;　　如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？;如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3) ？ ; 分别取少量 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 于两支试管 中，加入 BaCl2溶液;Na2CO3＋NaOH;(加1~2滴酚酞) Na2CO3溶液变红（较深）； NaHCO3溶液变微红色。 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性， 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3 ;二、碳酸钠与碳酸氢钠的用途;一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途;制玻璃;发酵剂;思考：;Na2CO3、NaHCO3的相互转化 ;思考：; 细小白色晶体; 如何鉴别　 Na2CO3、NaHCO3?;; 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。 1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为 原料生产Na2CO3，叫索而维法。 1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章” 。;焰色反应;二、焰色反应;焰色反应;焰色反应的操作方法;2.实验步骤：;3.注意事项;4.用途;;焰色反应的说明：; 关于焰色反应要注意以下几点： l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 酒精灯馅，则要使用外焰的侧 面，因为焰心的 颜色偏黄。 2、 蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可 用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等 来代替，每次使用金 属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对 颜色的观察。 3、 金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用 稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。 ;4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去Na的黄光所造成的干扰。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。 6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。 ;课堂练习：; 志存高远 自强不息！