2014年度重点高中第2学期期中化学考试卷(附答案).doc

 PAGE 11 2013—2014学年度第二学期期中考试 高一级化学科试卷 可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Fe :56 Mg :24 Na:23 第一部分 选择题（共42分） 一、单项选择题（本大题共13小题，每题2分，只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡相应位置上） 1.下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 2．“结构决定性质”，有关物质结构的说法正确的是 　A．碘熔化时一定破坏了化学键 B．共价化合物不一定是电解质 C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力 D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 3．下列各组物质性质的比较正确的是 A．酸性：H3PO4 H4SiO4 H2CO3 B．熔沸点：H2O H2S H2Se C．离子半径：S2－ Cl－ K+ D．离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+ 4．元素及其化合物的知识是“化学必修1”的重点内容，下列叙述中不正确的是 A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色 5．某实验过程如下图所示： 则图③的试管中的现象是 A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到 空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 6.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅7. 下列叙述能说明氯元素得电子能力比硫强的是 ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO3的酸性比H2SO3 强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　 A．③④⑤⑦⑧ B．②③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质不正确的是 A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4 11.下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定没有非极性键 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 12.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水 13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6