2014高考化学一轮复习试卷：第五章第二讲元素周期律和元素周期表.doc

高考试题库（）我的高考我做主！ 第 PAGE \* Arabic 9页 共 NUMPAGES 9页 学优高考网（）我的高考我做主！ 高考试题库（）我的高考我做主！ 第二讲　元素周期律和元素周期表 (时间：45分钟　满分：100分) 考　点题　号元素周期律应用2、5、8元素周期表应用1、4、6、9综合判断与实验3、7、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 (　　)。 A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体 解析　C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。 答案　C 2．(2012·广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径：ZYX B．气态氢化物的稳定性：RW C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析　依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径NaAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。 答案　D 3．(2012·浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 解析　本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2＋为18电子微粒，则X－和Z－的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y为O。 A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2中－1价的氧，一部分降低为－2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca2＋[eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq \o\al(·,·)]2－，所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1，故D错。 答案　B 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (　　)。 A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D．X的原子半径小于Y 解析　根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。 答案　B 5．(2013·安徽六校联考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 (　　)。 A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④③＝②① 解析　根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④③①②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。 答案　A 6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离