2015—2016学年安徽省合肥168中高一上学期期中化学试卷【解析版】.doc

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2015—2016学年安徽省合肥168中高一上学期期中化学试卷【解析版】

2015-2016学年安徽省合肥168中高一(上)期中化学试卷 一、选择题:(17个小题,每小题3分,共54分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求. 1.下列实验操作中错误的是( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从活塞放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离,例如苯和水 2.能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1 mol金属钠含有的电子数 B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数 C.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数 D.0.012 kg 12C所含的原子数 3.相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的原子总数目之比为3:4③它们所含的O原子数目之比为1:2④它们所含的H原子数目之比为1:1⑤它们所含的质子数目之比为5:9. A.①②③ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 4.5.4g M和16.0g N恰好完全反应,生成0.2mol X和10.2gY,则X的摩尔质量为( ) A.56 B.56 g?mol﹣1 C.28 D.28 g?mol ﹣1 5.常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是( ) A. B. C. D. 6.用53g Na2CO3固体配成2L溶液,则Na2CO3的物质的量浓度为( ) A.0.25mol?L﹣1 B.0.50mol?L﹣1 C.0.75mol?L﹣1 D.1.25mol?L﹣1 7.下列指定物质的所占有体积约为最大的是( ) A.标准状况下56 g 铁原子 B.20℃、101 kPa时36.5g HCl C.标准状况下6.02×1023 个NH3 D.标准状况下1mol C2H5OH 8.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) A.NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ B.2H2S+O2═2H2O+2S↓ C.NaH+H2O═NaOH+H2↑ D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 9.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( ) A.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O B.2CuO+C2Cu+CO2↑ C.2FeCl3+Fe═3FeCl2 D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 10.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol?L﹣1,硫酸根离子的浓度为0.2mol?L﹣1,则混合液中氯离子的浓度为( ) A.0.15mol?L﹣1 B.0.3mol?L﹣1 C.0.45mol?L﹣1 D.0.2mol?L﹣1 11.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是( ) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间 B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性 D.三种分散系中分散质均属于电解质 12.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物 C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1 13.下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣ B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣ C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32﹣ 14.下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是( ) A.纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰 B.醋酸、盐酸、铜、氨气 C.石灰石、石油、水、硫酸钡 D.烧碱、海水、氯化钠、氯气 15.某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘,关于该实验的说法中不正确的是( ) A.使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B.可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C.若用四氯化碳为萃取剂,将两种液体混合,充分振荡,静置,分层后,下层液体呈紫红色 D.分层后,打开分液漏斗活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出,然后上层液体从漏斗上口倒出 16.在一个恒容密闭容器中盛有22g

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