2016年成都一诊化学和答案.doc

成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测 理科综合 化学部分 本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 O.- 16 Zn- 65 1．下列有关物质应用正确的是 A．氯气、明矾净水原理相同 B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D．甲烷的氯代物均可作防火材料 2．用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．标况下，1molC6 H12 06含氧原子数为6NA B．0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA C．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH-数目为0.2NA D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA 3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为： 下列说法不正确的是 A. a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂 C??c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应 4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子 数之和为20。下列说法正确的是 A．W位于第三周期ⅥA族 B．元素最高正价：ZYX c．简单气态氢化物稳定性：WYX D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是 6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液 加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32- B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 7．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴 入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子 浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析 正确的是 A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B．C点溶液pH=14-a C．E溶液中存在：c(NH4+)c（SO42-）c(H+)c（OH-） D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题，共58分。 8．（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其 转化关系如下： (1) C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。 (2)写出下列反应方程式： ①淀粉一C6H12O6:___ ； ②C—D: (3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式： 9．（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。 I．已知下列物质的键能： 则 Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时 间变化如下图。 (1)图中0～2s内的反应速率v(H2)= ； 该温度下平衡常数的计算表达式为____。 (2)该反应达到平衡的标志为 （填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B．物质的量浓度比等于系数比 C．容器内温度不变 D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键 (3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2) （填“增大”、“减小”、 “不变’’或“不能确定”）。 (4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获 诺贝尔奖。 若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表 面合成氨的过程可用下图表示： ①吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率 与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原 因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。 10.（18分）天津“8.12爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I 检测CN-浓度 资料：碱性条件下发生离子反应：2CN- +5 H202+90H-=2