高考化学工艺流程题专题讲座2.ppt

高考化学工艺流程题 专题讲座;无机工业流程题：是以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查考生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力的一类综合性很高的试题。 试题特点：综合性强、信息量大、陌生度高 ;考查能力;涉及知识分类;基本流程：明确整个流程及各部分的目的 → 分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 1.要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 2.再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 3.要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，不一定影响答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧： 1.浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； 2.了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 3.解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？;【例题1】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： ;;工艺流程题考察内容主要有： 1.原料预处理 2.反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择） 3.反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4.绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5.化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。;;熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理： ①合成氨 ②工业制硫酸 ③工业制硝酸 ④制玻璃 ⑤氯碱工业 ⑥高炉炼铁;③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的 防止某物质在高温时会分解或为使化学平 衡向着题目要求的方向移动 注： 易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。 易分解物质：H 2O2、硝酸、KMnO4、NH4Cl、难溶的碱(Mg(OH)2,Fe(OH)3,等)，次氯酸 ⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 3.物质的分离和提纯的方法 ①过滤——固、液分离 ② 蒸馏——液、液分离;③分液——互不相溶的液体间的分离 ④萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑤升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑥盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 ⑦ 结晶——结晶的方法 ⅰ、蒸发结晶 ⅱ、降温结晶（加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥） 观察溶解度曲线，当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 蒸干后不变质的盐溶液可采用蒸发结晶，易水解的盐采用降温结晶。 在结晶过程中加入某种试剂：利用同离子效应，促进晶体析出。 ;4.常见名词 浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水 洗：通常为除去水溶性杂质 水 浸：与水接触反应或溶解;【例2】以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。;2.海水资源的综合利用的试题 【例3】．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：;;4.废旧电池处理的试题 【例5】. (2013·全国新课标)锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源(部分条件未给出)。 (1) LiCoO2中，Co元素的化合价为　　　　　　　。? (2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。? (3) “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：　　　　　;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是