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 PAGE 13 氧化还原反应 大石桥二高 关丽平 教学目标 (1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.(2)理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式. (3)会判断物质氧化性、还原性的相对强弱 教学方法: 讲练结合 教学过程 一、化学反应类型 1、无机化学反应分类 (1)按物质的类别和种类的多少分：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 (2)按电子转移分：氧化还原反应（有电子转移）、非氧化还原反应（没有电子转移） (3)按是否有离子参加反应分：离子反应、分子反应 (4)按反应进行的程度分：可逆反应、不可逆反应 (5)按反应的热效应分：吸热反应、放热反应 2、四种基本反应类型的规律 (1)化合反应：两种反应物的化学性质差异越大时，通常越容易化合。如金属钠与氧气，氢气与氟气，氧化钙与二氧化硫，氨气与氯化氢等均易化合。 （2）分解反应：热稳定性强、键能大的化合物不易发生热分解，反之，则容易发生分解。如HF、H2O、NaOH、K2SO4等键能大的物质热稳定性强，而PH3、AgOH、H2CO3、NH3·H2O等容易发生热分解。 （3）置换反应：溶液里发生的金属间置换反应，基本上可以参照金属活动顺序表中的位置加以推断，非金属间的置换反应大体上也是活泼的单质置换不活泼的单质。 （4）复分解反应：溶液中的复分解反应实际上是离子互换反应，它总是向着使某些离子浓度尽可能减小的方向进行。 酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合成H2O而使C（H+）、C（OH-）减小。 酸与盐、碱与盐、盐与盐的反应，也都是由于某些离子浓度减小而使反应进行完全。 例如H2S通入CuSO4溶液，产生的黑色沉淀CuS是极难溶的物质，可使C（Cu2+）和C（S2-）减小，使反应进行完全。反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 又如氨水跟溶液反应：2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ C(Mg2+)和C(OH-)减小，使这一复分解反应进行完全。 思考:写出符合下列要求的置换反应: 金属单质置换出非金属单质: 金属单质置换出金属单质: 非金属单质置换出非金属单质: (4)非金属单质置换出金属单质: 二、氧化还原反应 思考： 氧化还原反应的特征和本质分别是什么？ 特征：反应前后元素的化合价有变化 本质：有电子转移（得失与偏移） 通常所说的四种基本反应类型是什么？与氧化还原反应有怎样的关系？ 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。在有机化学反应中，凡是有得氧或去氢的反应叫氧化反应。凡是加氢或去氧的反应叫还原反应 1、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： ①非金属较强的单质：F2、CI2、Br2、I2、O2、O3； ②变价元素中高价态化合物：KCIO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓、稀硝酸、固体硝酸盐； ③能电离出H+的物质：稀硫酸、稀盐酸 常见还原剂： ①金属性较强的单质：K、Na、Mg、AI、Fe、Zn ②某些非金属单质：H2、C、Si等 ③变价元素中某些低价态化合物：、CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、HBr、HI及盐、SO2及亚硫酸盐； ④其它：单质S、Sn2+盐、浓HCI、NH3 、CH3CHO 注:物质是做氧化剂还是做还原剂关键取决于物质所含元素的化合价. 2、氧化还原反应的几种类型： （1）两种物质间不同元素发生氧化还原反应: 2FeCl2+Cl2=2 FeCl3 （2）同一物质内不同元素间发生的反应: 2KClO3 =2 KCl+3O2 （3）相同价态的同一元素既氧化又还原: Cl2+H2O =H Cl+H ClO 2 Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2↑ 不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2H2S+SO2=3S+2 H2O （4）多种元素同时被氧化：2FeBr2 +3Cl2=2 FeCl3+ Br2 注：①自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移 ②歧化反应：指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，歧化反应只发生在中间价态的元素上。 思考：NH4NO3=2H2O+N2O是不是歧化反应? 不是歧化反应，因为不是同一价态。 ③自身氧化还原反应与歧化反应均属于同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定是歧化反应。 练习：（1）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反