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2015届高三化学暑期微训练16《氧化还原反应规律计算及配平》
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氧化还原反应规律、计算及方程式的配平
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
解析: 根据氧化还原反应的优先规律,一种还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表,氧化性强弱顺序为Ag+Cu2+(H+)Zn2+Mg2+,故首先被置换出来的是Ag。
答案: C
2.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
解析: 根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A项正确;当x=0.6a时,Cl2能将Fe2+完全氧化后,又能氧化eq \f(a,5)的Br-,故B错误;x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正确;x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完全氧化,D正确。
答案: B
3.一未完成的离子方程式________+XOeq \o\al(-,3)+6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1
解析: 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X-+XOeq \o\al(-,3)+6H+===3X2+3H2O,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
答案: C
4.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是( )
A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.6 mol
解析: OCN-中C显+4价,N显-3价,反应中只有N和Cl的化合价改变,根据OCN-eq \o(――→,\s\up7(失3e-))eq \f(1,2)N2、Cl2eq \o(――→,\s\up7(得2e-))2Cl-,由得失电子守恒:2n(Cl2)=3n(OCN-)???可知6 mol Cl2完全反应,有4 mol OCN-被氧化,C对。
答案: C
5.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnOeq \o\al(-,4)+NOeq \o\al(-,2)+eq \x( )―→Mn2++NOeq \o\al(-,3)+H2O。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NOeq \o\al(-,2)被还原 B.反应过程中溶液的pH变小
C.生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.eq \x( )中的粒子是OH-
解析: 反应中氮元素的化合价从+3价升高到+5价,失去2个电子,被氧化,作还原剂,A不正确;Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5,所以选项C正确;再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子,所以B和D都是错误的,答案为C。
答案: C
6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl-,则S2Oeq \o\al(2-,3)将转化成( )
A.S2- B.S C.SOeq \o\al(2-,3) D.SOeq \o\al(2-,4)
解析: 设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差,由得失电子守恒得:0.224 L÷22.4 L·mol-1×2×1=0.025 L×0.100 mol·L-1×2×m,m=4。Na2S2O3中S为+2价,被Cl2氧化后,上升4价,变为+6价,得到SOeq \o\al(2-,4)。
答案: D
7.R2
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