05-酸堿滴定法.ppt

第五章 酸碱滴定法 ;第五章 酸碱滴定法(acid-base titration) ;5.2 水溶液中的酸碱平衡;注意： ①根据酸碱质子理论，H2PO-4是__________ ，它的共轭酸是___________，它的共轭碱是____________。;;酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应。;小结 !!! ;3. 溶剂的质子自递反应（autoprotolysis reaction);4. 酸碱的强度;Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑ Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑;（2）、多元酸碱的强度;讨论：;例： 计算HS-的Kb值。 解：HS-为两性物质，这里指的是作为碱时的离解常数，由 ;1. 酸的浓度和酸度 酸的浓度：是指在一定体积溶液中含有某种酸溶质的量，即酸的分析浓度用c酸表示。 酸度：溶液中的氢离子浓度[H+]，当其值很小时，常用pH表示。;2. 酸碱的分布系数及酸度对酸碱型体分布的影响; ;例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系数及平??浓度;（2）、二元弱酸;讨论;结论;1. 质子条件式(proton balance equation);质子条件式写法要点;例1：写出NH4 H2PO4溶液的质子条件式 ;例2：写出Na2HPO4溶液的质子条件式 ;2.一元酸碱溶液pH值的计算;（2）、强碱（Cb ）;精确式;近似式;（4）、一元弱碱（Cb）;例 计算HAc液（0.010mol/L ）的pH值。 解：查表得Ka=1.8×10-5;例 计算NH4Cl液（0.10mol/L ）的pH值。 解：查表可得Kb=1.8×10-5 Ka=KW/ Kb=5.7×10-10 由于CKa＞20Kw, C/Ka =0.10/ 5.7×10-10 ＞500，故可按最简式计算：;练习：计算0.100mol/L NaAc液的pH值。 查表得：Ka=1.8×10-5;练习：计算0.10mol/L NH3液的pH值。 查表得：Kb=1.8×10-5;（1）、多元弱酸：设二元酸分析浓度为Ca;[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-];例：计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH。 已知 Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1 ＞ 20，故应用最简式求算 ;5. 缓冲溶液pH值的计算;例：计算 0.10 mol/L NH4Cl - 0.20 mol/L NH3缓冲溶液的pH值。 解：已知Kb=1.8×10-5，Ka=Kw/Kb=5.7×10-10，由于NH4Cl和NH3的浓度均较大，故可按下式计算： ;强酸强碱溶液的pH值;5.3 酸碱指示剂;5.3.1 指示剂的变色原理;; 1）[In-] / [HIn] 10 或pH p Kin +1 → 碱式色 2）[In-] / [HIn] 1/10 或 pH p Kin－1 → 酸式色 3）1/10 [In-] / [HIn] 10 或 p Kin－1 pH p Kin +1 ;指示剂理论变色范围 pH = p KIn± 1 指示剂理论变色点 pH = p KIn ，[In-] =[HIn];小结:;1．指示剂的用量;2．温度 T → Kin → 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定 例：甲基橙 180C 3.1~4.4 1000C 2.5~3.7 ;5.3.4 关于混合指示剂;5.4.1 强酸强碱的滴定;（一）强碱滴定强酸;1．滴定过程中pH值的变化;（3）化学计量点时(Vb = Va)（SP）： ;2．滴定曲线的形状;3．滴定突跃 ;4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择;讨论;（二）强酸滴定强碱;5.4.2 一元弱酸（碱）的滴定;（一）强碱滴定弱酸;1．滴定过程中pH值的变化;（3）化学计量点时(Vb = Va )：HAc →NaAc;2．滴定曲线的形状;3．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质Ka ，浓度Ca C一定， Ka↓，Kt↓，⊿pH↓ Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定准确性越差） 指示剂的选择： ⊿pH =7.75～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞;续强碱滴定弱酸;（二）强酸滴定弱碱;HCl（0.1