3酸堿滴定法.ppt

《分析化学》 电子配套课件 ;第3章 酸碱滴定法; 3.1 酸碱滴定;1．滴定过程中pH的变化;（3）化学计量点（SP）时： ;表3-1 0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的pH变化;2、滴定曲线和滴定突跃范围;图3-1 0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol?L-1HCl溶液的滴定曲线 ;3．指示剂的选择原则; 4．影响滴定突跃范围的因素 ;OH- + HA A- + H2O;（3）化学计量点(SP)：反应完全，按弱碱公式计算;图3-3 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1HAc溶液的滴定曲线 ;Ka越大，突跃范围越大 浓度越大，突跃范围越大;?强碱准确滴定弱酸的条件;（1）强碱滴定弱酸的条件： （2）分步滴定： Ka,1/Ka,2 ?104; H3PO4 H ++ H2PO4- Ka1= 10-2. 12;Csp1 ?Ka1 10-8 H3PO4能准确滴定 Csp2 ?Ka2 ≈ 10-8 H2PO4- 能准确滴定 Csp3?Ka3＜10-8 HPO42-不能被准确滴定 Ka1/Ka2 = 6.9?10-3/6.2?10-8 ＞105 可分步滴定 Ka2/Ka3 = 6.2? 10-8 /4.8? 10-13 ＞105 可分步滴定 NaOH滴定H3PO4有两个滴定突跃;图3-5 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1H3PO4溶液的滴定曲线 ;（1）当第一级H +被完全滴定后，溶液组成NaH2PO4 两性物质 （2）当第二级H +被完全滴定后，溶液组成Na2HPO4 两性物质;3.多元碱的滴定（HCl滴定Na2CO3） HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 ↑+ H2O 第一计量点时， pH = 8.31，可选用酚酞作指示剂 第二计量点时， pH=3.89，可选用甲基橙作指示剂 ;图3-6 0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1Na2CO3溶液的滴定曲线 ;配制方法：间接法（NaOH易吸收水和CO2） 标定NaOH常用的基准物质;HCl;1.双指示剂法测定药用NaOH溶液 （混碱NaOH+Na2CO3）;NaOH易吸收空气中的CO2，形成NaOH和Na2CO3的混合物。采用双指示剂滴定法将它们的含量分别测定：;NaOH 消耗 HCl 的体积为 V1 - V2 Na2CO3 消耗 HCl 的体积为 2V2;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;0.5895g的Na2CO3和NaOH试样，溶解后用0.3014mol/L HCl滴至酚酞变色，用去24.08ml；继续用甲基橙作指 示剂，消耗12.02ml HCl。计算试样中的Na2CO3与 NaOH的含量。;2.食醋中总酸度的测定;（一）铵盐的测定;１、蒸馏法：;也可用硼酸吸收;MR MO;2、甲醛法：;（二） 硼酸的测定;1.酸碱滴定一般是在水溶液中进行，如果在介质水中滴定遇到困难，可采用在非水溶剂中进行。样品溶于有机溶剂或不含水的无机溶剂中进行测定其含量。 2．非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介质→增大物质溶解度;改变物质酸碱性;扩大酸碱滴定范围; 1. 质子溶剂：能接受或给出质子的溶剂 1）酸性溶剂 2）碱性溶剂 3）两性溶剂 2. 无质子溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂 1）显碱性的无质子性溶剂 2）惰性溶剂 3.混合溶剂：;酸性溶剂：具有较强的给出质子能力的溶剂;碱性溶剂：具有较强的接受质子能力的溶剂;两性溶剂：既易给出质子、又易接受质子的溶剂;显碱性的无质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子，但具有较弱的接受质子的倾向，且具有程度不同形成氢键的能力;惰性溶剂：溶剂分子中无转移性质子和接受质子的倾向，也无形成氢键的能力;3.混合溶剂：质子性溶剂与惰性溶剂混合;1.溶剂的离解性;;水溶液（Kw =1.0×10-14 ） NaOH (0.1000mol/L)→ HCl (0.1000mol/