第2章第3节氧化还原反应2013.pptVIP

判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．? Na2O + H2O = 2NaOH 2．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3．? IBr + H2O = HBr + HIO 4．? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑ 练习 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 四、氧化还原反应的基本规律 1．守恒律（原子、电子转移、电荷守恒） 对于任何一个氧化还原反应，得、失电子总数必然相等；表现为化合价升、降总数也必然相等。 3、优先律——氧化性（还原性）强者优先反应 在浓度相差不大时，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．先强后弱 例如：向含有Br - 、I-的混合溶液中通入Cl2，首先被氧化的是I- 。 ③ 歧化律： 同种物质中同种元素发生氧化还原反应时，变化后成该元素两端的价态(既中间变两头------歧化反应)的物质；如： Fe2O3+ 3C 2Fe + 3CO ↑ 1、配平原则： （1）化合价升降总数相等； （2）质量守恒定律。 那么我们应用上述原则配平氧化还原反应方程式应有哪些配平步骤呢？ 2、配平步骤： （1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价。 （2）列变化：把化合价升高的元素的化合价用“↑”表示，接着把化合价升高数写在箭头右侧。 化合价降低的元素的化合价用“↓”表示，接着把化合价降低数写在箭头右侧。 （注意：化合价的升、降数的计算是以所选定物质一个分子来计算的。） 2、配平步骤： 1、配平原则： （1）化合价升降总数相等； （2）质量守恒定律。 F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 已知：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2； Br2 + 2KI = 2NaBr + I2 根据方程式判断氧化性强弱。 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：Cl2 - Br2 I2 还原性：I - Br - Cl - 氧化性：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原性： 还原剂的还原性＞还原产物的还原性 3、根据化学方程式：（重要）自发进行的氧化还原反应 记忆：剂的性 产物的性 例 ∵ MnO42- 〉Cl2 〉Fe3+ 〉I2 今有下列三个氧化还原反应： 1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。 A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl 氧化性：Fe3+〉I2 氧化性：Cl 2 〉Fe3+ 氧化性： MnO42- 〉Cl2 C 还如：（优化方案P35 知识点3 例3） 已知： 2NaA + B2 = 2NaB + A2 2NaA + C2 = 2NaC + A2 2NaB + C2 = 2NaC + B2 2NaC + D2 = 2NaD + C2 则氧化性由强到弱的顺序是： （ ） A：A2 B2 C2 D2 B：B2 A2 C2 D2 C：C2 B2 A2 D2 D：D2 C2 B2 A2 D 解析： 氧化性：B2 〉A2 氧化性：C2 〉A2 氧化性：C2 〉B2 氧化性：D2 〉C