甘肃省漳县1中高3自测题.doc

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 答案第 = page 12 12页，总 = sectionpages 13 13页 第 = page 13 13页，总 = sectionpages 13 13页 漳县一中高三自测题（2） 一、选择题 1.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH NaOH B．相对原子质量：Ar K C．酸性HClO4 H2SO4 D．元素的金属性：Mg Al 2.下列判断错误的是 A．沸点： B．熔点： C．酸性： C．碱性： 3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 5.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．IA族与ⅦA族元素间均可形离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径ZM B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 8.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上有4个电子；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有7个电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则下列说法正确的是 XYZWQA．钠与Y形成的化合物中含有离子键 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 11.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 12.下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl HI B．原子半径：Na Mg C．酸性：H2SO3H2SO4。 D．结合质子能力：S2- Cl- 13.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互