第2节分子的立体结构(杂化轨道理论).pptVIP

分子的立体构型 杂化轨道理论;思 考; 为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。;　看看杂化轨道理论的解释：; ;　 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。 ; 1、 基本要点：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。;sp3 杂化; BF3是平面三角形构型， 分子中键角均为120o；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键角为180o 。试用杂化轨道理论加以说明。;BF3分子的空间构型;理论分析: B原子的三个SP2杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p的σ键。故BF3 分子的空间构型是平面正三角形。;sp2杂化轨道特点：3个sp2杂化轨道在一个平面内均匀分布，轨道间夹角120° 空间构型：平面三角形;BeCl2分子的形成和空间构型;理论分析：Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个sp-p的σ键，所以BeCl2分子的空间构型为直线形。;sp杂化;思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;3、判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：;已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对;试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况; C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。; C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以???键相结合。;（2）.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。 规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P轨道，形成的是SP2杂化；如果全部是单键，则形成SP3杂化。;2;小结:;1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4;3.先推断杂化轨道类型，并写出下列分子或离子的几何构型： CO2 ___________，______________ CO32- __________；_____________ H2S _____________，_______________ PH3 ____________。_______________;5.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等;6.对SO2与CO2说法正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构;7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键;8.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ） A.C原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据;9.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构