第2节物质的组成性质和分类高三一轮复习.pptVIP

第二节;一、物质的组成、性质与变化及分类 1．物质的组成 宏观组成：宏观上物质由________组成，如单质是由________组成的纯净物，化合物是由________ 组成的纯净物。 微观构成：微观上物质由________、________、________等基本粒子构成。 (1)分子是保持物质________性质的一种微粒，________是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由________、________、________构成。 (2)构成晶体的结构微粒(物质结构) ①离子晶体：________；②原子晶体：________； ③分子晶体：________；④金属晶体：________；;2．物质的性质与变化 (1)物质的性质 ①物理性质：物质不需要经过________直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 ②化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 ①物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。升华 萃取 分液 蒸馏(分馏) 吸附 盐析 金属导电 焰色反应等(8) ②化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。 同素异形体互变 裂化 硫化 老化 炭化 风化 脱水 蛋白质变性 水解 干馏 电解 熔融盐导电 电解质溶液导电 水泥硬化等(14);(3)物理变化与化学变化的比较;(4)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”;说明：①化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化，如O3与O2间的相互转化。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 3．物质的分类及其相互转化关系 (1) 分类依据和分类方法 物质分类的方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果(同一种物质属于不同的类别)，因此在对物质分类时，必须指明分类的依据.;基础回归 1)简单分类法概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据事先设定的“ ”进行，“ ”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是 法和 法。 2)常用分类方法 ①交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：;②树状分类法 ;3.分类法的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。 化学方程式分别为： ① , ② ， ③ ,;单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下： ;延伸：如何弄清楚单质及其化合物之间的衍变关系？ (1)金属及其化合物的衍变关系一般为：金属单质→金属氧化物(碱性氧化物)→碱→盐； 非金属及其化合物的衍变关系一般为：非金属单质→非金属氧化物(酸性氧化物)→含氧酸→盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的相互关系。如酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。 (3)在掌握各类物质化学通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握某种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一个一般规律，但并不是对任何酸和金属的反应都适用。 (4)把物质的制法、用途、性质联系起来，探寻各类物质的相互关系。;1)氧化物的分类;注意：①氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。 分类如下：;②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，还可能是两性氧化物(如Al2O3)； 非金属氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成盐氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。 ;2)酸的分类;3)碱的分类;4)盐的分类;(2)除上面这种分类方法外，还有一些方法为 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电分 ②根据在化学反应中得失电子情况分 ③根据分散质的颗粒大小分;⑤根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。 ⑥根据物质在水中的溶解性分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。 ;小结： ①物质的分类方法(即依据)很多，按不同的方法对同