第2节构成物质的基本微粒说课课件.pptVIP

第三章 物质构成的奥秘 第二节 构成物质的基本微粒 ;一、教材分析;二、化学课程标准和中考说明的要求：;1、三维目标 1．知识与技能 ⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 ⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的 ⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量 2．过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。 ;2、教学重点： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外电子构成的； （3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3、教学难点： 根据相对原子质量求算相对分子质量 4、课时安排 总共三课时： 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时： ;三、教法与教学手段;四、学法;五、教学过程 第一课时 分子和原子 创设情境 引入新课（一） ;合作探究 获取新知（二）; ;分 子;;板书设计;;;即时训练 巩固新知（四）;课后思考 承上启下（五）;第二课时 原子的构成、离子 ①创设情境——引入新课;1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4．原子有没有质量? 它的质量有多大？;⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ ⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？ ;通过动画,突出重点,突破难点;1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。;3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。;原子结构示意图;1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ） A．原子呈电中性????????????????B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成??D．原子可以构成分子 ;1803年;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);α粒子散射实验（1909年）——原子有核;玻尔原子模型（1913年）;电子云模型（现代物质结构学说）;设置意图; 当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？ ;8;;;; 微粒种类;原 子;正; 1、 我会填;⑤课后思考——承上启下; 一 个 碳 原 子 的 质 量：１??９９３×１０-2 6 kg; 【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢? 【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。;1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。;;例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：;例2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56;计算物质的相对分子质量 氯化钠的化学式是NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和。 NaCl的相对分子质量=23+23.