第2节电解池金属的腐蚀与防护.pptVIP

第二节　电解池　金属的腐蚀与防护;考向分析;一、电解原理 1．电解、电解池;2．电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例);1．(判一判)下列关于电解的叙述是否正确(填“√”或“×”)。 ①电解是把电能转变成化学能 (　　) ②电解是把化学能转变成电能 (　　) ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 (　　) ④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 (　　) ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 (　　) 【答案】　①√　②×　③√　④√　⑤√;二、电解原理的应用 1．氯碱工业制烧碱、氯气和氢气;3．电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时：;2．(判一判)在铜片上镀银时，下列叙述是否正确(填“√”或“×”)。 ①将铜片接在电源的正极上 (　　) ②将银片接在电源的正极上 (　　) ③在铜上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag (　　) ④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(　　) ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 (　　) ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 (　　) 【答案】　①×　②√　③√　④×　⑤×　⑥√;4.(选一选)(2012·广州高三一模)某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(　　); C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2＋向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 【答案】　D;三、金属的腐蚀与防护 1．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较;2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀;3.金属的防护;5．(填一填)如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是________，甲中正极反应为________________， 乙中正极反应为_________________。;电解产物的判断与有关反应式的书写 ;2．电极反应式的书写 (1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。 (2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电反应。; (2012·哈尔滨高三期末)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示两个串联的电解池。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通电后，铂片上有气体生成。; (1)电源X极为________极。 (2)B池中阳极电极反应式为_________________________， 阴极电极反应式为_________________________________。 (3)A池中阳极电极反应式为________，电解化学方程式为 __________________________________________________。 【破题技巧】　A中盛有AgNO3溶液，铂片上有气体生成，则Pt为阳极，X为负极。;1．(改编组合)Ⅰ.(2010·山东高考)(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 ____________________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_____________________________________________。 Ⅱ.(2010·天津高考)用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________ ___________________________________________________。; 【解析】　Ⅰ.(1)依据信息阳极形成的氧化膜一定为Al2O3，Al失电子生成Al2O3，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液显酸性，所以有H＋生成；Ⅱ.Al作阳极，失电子，生成Al3＋，Al3＋水解显酸性，溶液中的HCO水解显碱性，两者互相促进，生成Al(OH)3。;1.以惰性电极电解电解质溶液的规律;放H2生碱型;2.电解计算的类型和方法 (1)计算类型 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。 (2)解题方法 ①根据电子守恒法计算： 用于串