硫化氢化学性质.doc

总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价) 弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性) 【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移 的方向和数目并指出氧化剂和还原剂. 硫化氢完全燃烧 硫化氢不完全燃烧 硫化氢与二氧化硫混合 硫化氢通入碘水 硫化氢通入石蕊试液 硫化氢通入硝酸铜溶液 【板书设计】: 硫化氢(H2S) 实验室制法: 原理: FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ 装置: 与制氯化氢装置类似 1.物理性质: 无色、有臭鸡蛋气味的气体 有毒 能溶于水： H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2 1:1 2.化学性质： 实验 现象 原理 性质（实质） 点燃 +4 1. 淡蓝色火焰 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O -2 点燃 可燃性 S 0 2. 黄色固体粉末 2H2S + O2 == S + 2H2O S S 3. 黄色固体生成 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 表现强还原性 4. 褪色，溶液呈黄白浑浊H2S + Br2 == S↓ + 2HBr （X2） （2HX） 5. 溶液变红色 H2S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2- 表现酸性 6. 产生黑色沉淀 H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 硫化物溶解性的规律： K…………………Al Zn…………………Sn Pb……………………Ag 溶于水或不存在 溶于酸不溶于水 不溶于酸也不溶于水 （第二课时） 引问：硫元素有多少种正价？它的氧化物有几种？今天重点学二氧化硫。 引言：二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解，碳酸来源于碳酸盐与酸 的反应，二氧化硫的制法与之很相似，请问用什么来制取二氧化硫？ 反应装置如何？ 讲解：二氧化硫的实验室制法：原理（用什么酸较好？硫酸要浓还是稀好？） 装置：与制氯化氢装置类似 师生活动：阅读课本内容，了解二氧化硫的物理性质，归纳回答，教师 评价和板书。 演示实验：1.二氧化硫通入石蕊试液 2.二氧化硫通入溴水 3.二氧化硫通入品红溶液，加热溶液 师生活动: 教师引导,学生讨论分析: 1.反应现象及反应原理 （1）.二氧化硫通入石蕊试液（亚硫酸的酸性，不褪色） 问：什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？ 二氧化硫是什么氧化物？为什么？什么是酸酐？ （2）.二氧化硫通入溴水（还原性） 问：若通入氯水或碘水能否发生类似反应，为什么？ 说明二氧化硫具有什么化学性质？ 回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现什么性质？ 为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？ （3）.二氧化硫通入品红溶液，加热溶液（漂白性和不稳定性） 问：二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗？有何区别？