第1章复习及练习题.doc

PAGE  第PAGE 8页 4、《原子结构与性质》复习 【高考考点】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律 [基础知识]1、用 电子层 、 原子轨道 、电子自旋 来描述核电子的运动状态。 2、原子核外电子排布遵循的规则 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特规则 。 3、核外电子运动特征的表示方法有 电子排布式 和 轨道表示式 。 4、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在ⅠA 族找到光电材料，在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到优良的半导体材料。 [知识要点] 一、原子核外电子运动：状态、排布、表示 1、电子运动特征：高速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。 2、状态：电子层、原子轨道（s、p、d、f）、电子自旋（相反方向）。 3、排布：规律（2N2、8、18） 原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则） 4、表示： 电子排布式、轨道表示式 二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性 原子半径逐渐减小， I1增大， 电负性增大， 非金属性增强，金属性减弱 原子半径逐渐增大， I1减小， 电负性减小， 金属性增强，非金属性减弱 三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据事实举例事实举例1、置换出氢气1、形成氢化物2、M（OH）n碱性2、HnROm酸性3、置换反应3、置换反应4、第一电离能大小 4、第一电离能大小5、电负性大小5、电负性大小 [典型例题] 1、（08苏中四市）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 1s 2p 2s 3s 3p ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 ②写出A的电子排布式。 （解析）能量最低原理， 1S22S2 2、（08徐二检）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 ABCDE试回答下列问题： （1）请写出元素D的基态原子电子排布式 ； （2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表： 元 素DE电离能 /kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) （2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分) [课堂练习] 1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型 A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④ 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6 3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)