第1章第2节过关练习题.doc

PAGE  PAGE 7 第一章 第二节 综合练习 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2、下列叙述中正确的是(双选)(　　) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 4、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　) A．原子序数的关系是CBA B．微粒半径的关系是Bn－An＋ C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D．原子半径的关系是ACB 5、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．电负性XY C．X和Y的核电荷数之差为m－n D．第一电离能XY 6、一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是(　　) A．原子序数为7　 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大 7、下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　) A．KNaLi B．FOS C．AsPN D．CNO 8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是(　　) A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He 9、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　) A．原子半径：ABDC B．原子序数：dcba C．离子半径：CDBA D．元素的第一电离能：ABDC 10、某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　) A．X＋　 B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋ 11、 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　 ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为X Y Z 12、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A． K、Na、Li B． N、O、C C． Cl、S、P D． Al、Mg、Na 13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 14、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据 元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（ ） A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素 15、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是(　　) A．KNaLi B．Na＋Mg2＋Al3＋ C．Mg2＋Na＋F－ D．Cl－F－F 16、X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　) A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X的原子半径一定大于Y的原子半径 D