第3单元课题3元素(已补).doc

课题3 元素 世界上有3000万种物质以上，这些物质是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。 元素 利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。 氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。同样，将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳元素统称为碳元素。可见，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 思考：物质在发生化学变化时，分子是否发生了变化，原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不变。 各种元素在地壳中的含量排在前5位的为：氧，硅，铝，铁，钙。 图3-17　地壳中的元素含量（质量分数） 自然界中，由100多种元素组成的几千万中物质都是由原子，分子或离子构成。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 图3-18　多种多样的物质及其组成 二 元素符号 如果用文字来表示100多种元素以及由他们组成的几千万中物质将很麻烦。 国际上统一采用元素拉经文的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H等。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 书写元素符号时应注意：由2个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如“O”即表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。 三 元素周期表简介 为了方便于研究元素的性质和用途，科学家门根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 元素周期表上对金属元素、非金属元素、（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。 总结 元素这一节我们重点掌握元素周期表相关内容，打开我们书后面的元素周期表，仔细对照观察！一般情况下我们要熟记前20位。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、元素的定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数） 氧元素和碳元素的区别？ （核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同） 2、常考常识 （1）地壳中含量最多的无种元素依次是：（氧硅铝铁钙O Si Al Fe Ca） 注：可以得出地壳中含量最多的非金属是O，含量最多的金属是Al （2）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素） （3）牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似） 3、书写元素符号 H 表示：氢元素 氢原子 一个氢原子（其它的举一反三） 3H则表示：表示三个氢原子，不能说三个氢元素。 注：元素是指一类的对象。 4、元素、原子的区别和联系 元 素原 子概念有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数使用范 围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 5、元素周期表 （1）横行：也称为周期，一横行代表一周期，共有7个横行，即7个周期。 （2）纵行：也成族，元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共组成一个族，所以共有16个族。 （3）每一格中个数的意义：原子序数即为核电荷数，元素符号，元素名称，相对原子质量。 注：在原子中，原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数 6、扩展 （1）由一种元素组成的纯净物是单质；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但是一定不是化合物。 （2）元素的化学性质与原子的核外电子排布，尤其是最外层电子的数目有关。 （3）物质燃烧若生成二氧化碳和水，则该物质中含有碳元素和氢元素。 三、经验之谈： 熟悉元素周期更方便以后的学习，特别在化学的计算题中基本都