第4单元复习与检测.doc

第四单元复习与检测 一、学习目标集成　　1. 原子是由原子核和核外电子构成的，整个原子不显电性；相对原子质量。　　2. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微观的观点解释某些常见的现象。　　3. 元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；元素符号正确书写及所表示的意义。　　4. 元素周期表的信息。　　5. 原子的核外电子排布，离子的形成，同一元素的原子和离子可以相互转化。　　6. 化合价的理解和应用。　　7. 化学式的书写和意义，有关根据化学式的计算。二、知识要点梳理知识点一:分子和原子　　1．分子　　（1）分子的特点：　　① 小。　　② 总是不停地做无规则运动。　　③ 分子之间存在空隙。　　④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。　　（2）分子的定义：　　分子是保持物质化学性质的最小粒子。　　说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；　　②此定义只适用于由分子构成的物质。　　（3）用分子的观点解释一些概念：　　①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。　　②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。　　③纯净物：由一种分子构成的物质。　　④混合物：由多种分子构成的物质。　　2．原子　　（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）　　（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。　　3．粒子构成物质的方式　　　　例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。　　氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。　　　　例如：①金属 ②稀有气体 ③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等　　如：金属铁是由铁原子直接构成的。知识点二、原子的构成　　1．原子的内部结构：　　　　　　　　　　　　　并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。　　2．原子内部粒子的电性及电量：　　质子：1个质子带1个单位正电荷；　　中子：不带电；　　电子：1个电子带1个单位负电荷。　　在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，　　所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。　　3．原子不显电性的原因：　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。知识点三、元素　　1．元素与原子的区别和联系 　元 素原 子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。使用范围用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系　　 2．元素的分类　　（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。　　（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。　　（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。　　3．地壳中元素的质量分数　　地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。　　　　　　　　　　　　　　　 元素符号的意义：　　（1）表示一种元素。　　（2）表示这种元素的一个原子。　　5．写法、读法　　（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。　　（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。知识点四、元素周期表　　根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。　　1．元素周期表的结构：　　每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。　　每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。　　说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀