2015广东学化推断题学案.ppt

1、一黑一红能反应 2、 反应物与生成物之一元素组成相同. 3、反应物之一与生成物之一能产生温室效应的气体 4、元素在地壳中的含量位居第一三的反应 5、CO2通入澄清石灰水中 ;推断题的突破口 初中化学常见物质 单质:O2,H2,C,S,Fe,Cu,Al 氧化物: CO2,CO,H2O,H2O2,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4,MnO2, 酸:H2SO4,HCl,HNO3 碱:NaOH,Ca(OH) 2,KOH,NH3.H2O, 盐:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,KMnO4, CuSO4,NH4Cl 有机物:CH4,C2H5OH,C6H12O6;4.一些固体物质的颜色。 （1）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 。 （2）红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。 （3）KMnO4为暗紫色（紫黑色）。 （4）硫：淡黄色。 5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4。 6.刺激性气味的气体：（1）NH3、SO2、HC1(均无色)。 （2）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 7.反应条件特征：如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。 8.反应的基本类型。 （1）置换反应的有：①金属+酸===盐+H2;②金属+盐===盐+金属; ③氢气（碳）还原金属氧气物===金属+H2O(CO2) （2）化合反应的有：①物质的燃烧（除了CH4和C2H5OH等有机物）; ②CO2+H2O====H2CO3 ③CaO+H2O====Ca(OH)2（可溶液碱对应的氧化物可与水反应） （3）分解反应的有： ①实验室制取氧气的三种方法：高温煅烧石灰石;电解水;碳酸分解; ②不溶液碱---金属氧化物+水 ③不溶性碳酸盐---金属氧化物+CO2;1．在溶液中存在着特殊颜色的离子。 （1）含Fe2+的盐溶液呈浅绿色 如：FeC12 FeSO4 Fe(NO3)2的溶液。 （2）Cu2+的盐溶液呈蓝色 如：CuC12 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液。 (3) 含Fe3+的盐溶液呈黄色 如：FeC13 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 （4）其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）。 2．不溶于酸的白色沉淀物有：AgC1 BaSO4- 3.蓝色沉淀物有Cu(OH)2- ,给褐色沉淀物有Fe(OH)3 4.常见离子的检验方法 ;AgCl;2、(1) O2； Fe3O4； KClO3； H2O2 (2) 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ ⑷作导线 4、(1)H2 C (2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等) ;4、(1)H2 C (2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3)2H202=2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等);5：(1) H2O2 (2) 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2C + O2点燃2CO 3Fe + 2O2点燃Fe3O4;O2;6、A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质B的化学式为 ； (2)反应①的化学方程式为 ； 写一个能实现反应④的化学方程式 ； (3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） ;（3）实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气； 实验结束后还要继续同一段时间CO， 防止生成的铁在高温下被氧化。 7、Ca(OH)2； NaOH;；Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应；① 8.(1)H2SO3 (2) S + O2点燃SO2 (3)SO3+H2O=H2SO4 (4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 9、 Cu CuSO4 4Al + 3O2 = 2Al2O3 置换反应;