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2015广东学化推断题学案
1、一黑一红能反应
2、 反应物与生成物之一元素组成相同.
3、反应物之一与生成物之一能产生温室效应的气体
4、元素在地壳中的含量位居第一三的反应
5、CO2通入澄清石灰水中
;推断题的突破口
初中化学常见物质
单质:O2,H2,C,S,Fe,Cu,Al
氧化物:
CO2,CO,H2O,H2O2,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4,MnO2,
酸:H2SO4,HCl,HNO3
碱:NaOH,Ca(OH) 2,KOH,NH3.H2O,
盐:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,KMnO4, CuSO4,NH4Cl
有机物:CH4,C2H5OH,C6H12O6;4.一些固体物质的颜色。
(1)黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 。
(2)红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷。
(3)KMnO4为暗紫色(紫黑色)。
(4)硫:淡黄色。
5.溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4。
6.刺激性气味的气体:(1)NH3、SO2、HC1(均无色)。
(2)刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
7.反应条件特征:如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
8.反应的基本类型。
(1)置换反应的有:①金属+酸===盐+H2;②金属+盐===盐+金属;
③氢气(碳)还原金属氧气物===金属+H2O(CO2)
(2)化合反应的有:①物质的燃烧(除了CH4和C2H5OH等有机物);
②CO2+H2O====H2CO3
③CaO+H2O====Ca(OH)2(可溶液碱对应的氧化物可与水反应)
(3)分解反应的有:
①实验室制取氧气的三种方法:高温煅烧石灰石;电解水;碳酸分解;
②不溶液碱---金属氧化物+水 ③不溶性碳酸盐---金属氧化物+CO2;1.在溶液中存在着特殊颜色的离子。
(1)含Fe2+的盐溶液呈浅绿色 如:FeC12 FeSO4 Fe(NO3)2的溶液。
(2)Cu2+的盐溶液呈蓝色 如:CuC12 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液。
(3) 含Fe3+的盐溶液呈黄色 如:FeC13 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
(4)其余溶液一般为无色(高锰酸钾溶液为紫红色)。
2.不溶于酸的白色沉淀物有:AgC1 BaSO4-
3.蓝色沉淀物有Cu(OH)2- ,给褐色沉淀物有Fe(OH)3
4.常见离子的检验方法
;AgCl;2、(1) O2; Fe3O4; KClO3; H2O2
(2) 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应
⑶3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+3CO2↑ ⑷作导线
4、(1)H2 C (2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(3)2H202=2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe2O3或CuO等) ;4、(1)H2 C
(2) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(3)2H202=2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe2O3或CuO等);5:(1) H2O2 (2) 2H2O通电2H2↑+O2↑
2C + O2点燃2CO 3Fe + 2O2点燃Fe3O4;O2;6、A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:
(1)物质B的化学式为 ;
(2)反应①的化学方程式为
;
写一个能实现反应④的化学方程式 ;
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量,可求得参加反应的物质E的质量,但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点) ;(3)实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气;
实验结束后还要继续同一段时间CO,
防止生成的铁在高温下被氧化。
7、Ca(OH)2; NaOH;;Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应;①
8.(1)H2SO3 (2) S + O2点燃SO2
(3)SO3+H2O=H2SO4
(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
9、 Cu CuSO4
4Al + 3O2 = 2Al2O3 置换反应;
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