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PAGE  PAGE 14 第六讲 化学二期中复习 第一单元 元素周期律 元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数； 主族序数＝最外层电子数 原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7个（共七个横行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素 [例1] A、B为短周期元素，B3＋比A2－离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ） A. n＋5 B. n＋11 C. n－3 D. n＋3 [例2] X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（ ） A. m＋11 B. m＋4 C. m－6 D. m－5 [例3] 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期 C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY 1. 核素：由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子。 2. 同位素： （1）把质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。 （2）① 天然存在的同位素。无论存在形式如何，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。 ② 同一元素的各种同位素的质量数不同，但它们的化学性质是基本相同的。 [例] 设某元素原子核内的质子数为，中子数，则下列论断正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的相对原子质量为 C. 若碳原子质量为，此原子的质量为 D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 3. 几种相对原子质量的确定标准： （1）原子的相对原子质量： 原子A的质量与原子质量的相比，所得比值。 （2）原子的近似相对原子质量： （3）元素的相对原子质量： 各天然同位素的原子的相对原子质量乘以在自然界的百分含量的乘积之和。 （4）元素的近似相对原子质量： 各天然同位素的质量数乘以在自然界的百分含量乘积之和。 [例] 硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（ ）[上海高考] A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80% [例] 某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为，由此推断以下结论中，正确的是（ ） 此元素有3种不同的同位素 B. 其中一种同位素质量数为80 C. 同位素占原子总数的 D. 平均相对分子质量为160 4. 比较微粒半径大小的规律。 （1）同周期的原子，随核电荷数的增大，r逐渐减小。 （2）同主族元素的原子和离子，随核电荷数的增大，r逐渐增大。 （3）核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，r减小。 （4）同种元素价态越高，r越小。 （5）当核外电子排布不同，核电荷数也不同的粒子，要在参照物存在下对比，得出结果。 [例] 具有相同电子层结构的三种微粒、、，下列正确的是（ ） A. 原子序数关系是 B. 微粒半径的关系是 C. 一定是稀有元素的一种原子 D. 原子半径的关系是 5. 金属性、金属活动性与还原性的区别： 5. 金属性——气态金属原子失能力大小。 金属活动性——金属原子在水溶液中失能力大小。 绝大多数金属元素以上两种情况下失电子的能力是相同的，个别金属元素有差异。 以上两种均表现为还原性。 6. 非金属性、非金属单质的活动性与氧化性： 非金属性——指元素的原子得电子的能力的大小。 非金属单质的活动性——指非金属单质在参加化学反应（一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关。 氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。 元素的金属性或非金属性强弱的判断 ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） ④互相置换反应(金属活动性顺序表) 依据： ⑤原电池反应中正负极（负极活泼） ⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强