第3章第2节几种重要的金属化合物.pptVIP

第二节几种重要的金属化合物;教学目标 ;教学重点： １ 、Na2O、 Na2O2 、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 ２、氧化铝、氢氧化铝的两性 ３、铁氧化物和氢氧化物的化学性质； ４、 Fe3+ 的检验及其氧化性。 教学难点： Na2O2的组成结构 ;第二节 几种重要的金属化合物;;实验3-5;Na2O2的用途：; 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ ;科学探究;(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性; 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。;请思考：;3.焰色反应; 一些金属及化合物的焰色反应 ; 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。;1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤;2．下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水;4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀; 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它???成分是什么？ ;二、铝的重要化合物;AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl;与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O; Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。;P59学与问;有关铝三角的基本图象：;2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液;3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2;4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液;5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠;Al3+;1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水;3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL;三、铁的重要化合物;;学与问：; 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？;3、铁盐和亚铁盐;(2)Fe3+离子的氧化性;总结：;阅读：资料卡片——铜盐;实践活动：铝盐和铁盐的净水作用;练习;