第4单元《沉淀溶解平衡》复习课.pptVIP

沉淀溶解平衡的应用;一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。;难溶电解质的溶解平衡;实验设计（一）：;知识应用;在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。;思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2SO4溶液吗？;交 流 与 讨 论 4;重晶石粉末（BaSO4 ）;信息： 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为 Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；;学生表演;本课小结;概念;CaCO3 Ca2+ + CO32-;CaCO3 +H2O+CO2;CaSO4 Ca2+ + SO42-;沉淀溶解平衡的概念;一、沉淀溶解平衡;AgCl溶解平衡的建立;3.影响因素;改变条件;[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. ;1、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动;试管编号;在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq);交 流 与 讨 论 3;CaSO4 　　 SO42－ + Ca2＋ ;化学法除锅炉水垢的流程图;应用2：一些自然现象的解释;【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。;练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS;解 释 及 结论;沉淀溶解平衡;;;;; 1.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？ A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结 石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀;方法总结