初中化学第四元单讲课课件.ppt

;第四单元 物质构成的奥秘;一.原子的构成;1.原子的构成;构成原子的各种粒子间的关系;2.相对原子质量;二.元素;元素的分类：;元素与原子的区别;元素与原子的联系：;元素符号;地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：;⒈物质由元素组成： ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：;描述物质宏观组成和微观构成：;下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。;4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。 ;① O表示氧元素或一个氧原子。 ;下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 ;元素周期表： ;三.离子;① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。;三.离子 ;离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。;;物质与其构成粒子之间的关系：;离子符号;四.化学式与化合价;化学式的写法： ;化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化???价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。;注意;数字的意义：;④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 ⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 ;课堂检测;根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）;;课堂检测;核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数;课下巩固