选择修读3综合测试4.doc

选修3《物质结构与性质》综合测试（4） 可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5； K—39。 第Ⅰ卷 （选择题 共70分） 选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔 2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A．F B．Cl C．Br D．I 5.关于晶体的下列说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。 A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④ 10. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 12. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是 A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体 C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 E + + G L M A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子 14. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定 C. 干冰易升华 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于 A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA 16. 构成物质