高1上期中化学复习.doc

高一化学期中复习 一。物质的分类 物质的分散系（胶体的认识） 物质的分离、提纯（结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏、层析等）、检验 二．原子结构的认识（模型演变、电子排布、原子核组成） 二．氧化还原 1．基本概念 2．基本规律 三、离子反应 1.强弱电解质概念 2.离子方程式写法及意义 3电解质与导电及导电能力的关系 四、物质的量 物质的量（单位：mol）—n 阿伏加德罗常数（单位：mol-1）—NA 摩尔质量（单位：g·mol-1）—M（理解摩尔质量与相对原子、分子质量间的关系） 气体摩尔体积（单位：L·mol-1）—Vm 物质的量浓度（单位：mol·L-1）—c（与质量分数之间的换算） *阿伏加德罗定律——（实际是气体摩尔体积的拓展）同温、同压下，具有相同分子数的气体具有相同的体积。即n1/n2=N1/N2=V1/V2 非标况下：PV=nRT 推论：同T、P，n1/n2=V1/V2 同T、P，M1/M2=d1/d2 同T、V，n1/n2=P1/P2 *同T、P、V，m1/m2=M1/M2 *同T、P、m，V1/V2=M2/M1 *质量守衡定律 五．卤族元素 （一）氯及其化合物 1、氯气的知识系统 （1）结构：示意图 （2）物理性质：黄绿色，刺激性气味气体，比空气重，有毒，易溶于水（易液化） 氯水的成分、保存、氯气的收集及净化；各微粒的作用 *HClO的强氧化性（具有漂白杀菌作用）、不稳定性、弱酸性 （3）化学性质：*与非金属反应（如H2）条件， 与金属反应（如Cu、Fe）产物，现象 与水的反应式（包括离子方程式） 与碱反应（如NaOH、Ca（OH）2）方程式 强氧化性 （4）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，等 （5）制法：*a、工业（电解法）电解饱和食盐水 b、实验室 原理——方程式 装置：发生、收集（2种）、洗气（HCl、水）、检验、尾气吸收 2、其他的氯化物 卤化银、KCl（重要的钾肥，光卤石—KCl MgCl 26H2O）、MgCl2、ZnCl2（易潮解） 思考：1、在氯水中加入以下物质有何现象，谁起什么作用？ FeCl2、品红、AgNO3、Mg粉、石蕊溶液、Na2CO3 2、能使氯水褪色的是： Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、盐酸、饱和食盐水、Mg粉、CCl4 卤族元素（F、Cl、Br、I） 1、原子结构（同，不同的） 2、性质：相似性 化合价-1——+7，F除外 HX都极易溶于水 单质具有强氧化性 递变性 单质及水溶液的颜色 元素非金属性，单质氧化性强弱及离子还原性大小 与H2化合的难易或条件及氢化物的稳定性 与水反应的程度及水溶液的酸性 特性 *F的特性 Br的特性（状态、保存） I的特性（I2的升华、I2遇淀粉变兰色，氧化性较弱，使Fe生成+2价） 3、X-的检验 用AgNO3，HNO3溶液 利用把X- X2，从而检验单质（可用萃取的方法） 一、选择题 1．.下列关于胶体的性质叙述正确的是( ) A.只带正电荷　B.能产生丁达尔效应　C.相当稳定 D.都是透明的 2．同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（ ） A．氯化钠 B．硫酸 C．盐酸 D．醋酸 3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子 E．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数是3NA 4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=Ca CO3+2H2O+CO32- 5．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是( B )A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g 6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．K+ 、Na+