高1下化学(元素周期律).doc

PAGE  PAGE 6 第一章　物质结构　元素周期律 第一节 元素周期表 教学重点 1、周期表的结构。 2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。 3.卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点 1. 碱金属元素的原子结构与性质的关系。 2. 质量数、同位素、核素的概念 教学过程 一、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。 原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。 （一）、元素周期表编排原则： 图1—1门捷列夫 1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ； 2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ； 3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 。 （二）、元素周期表的结构 图1—2元素中期表 周期（7个横行，7 个周期） 短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） 不完全周期（1个 个） 1．周期 2．族 族（18个纵行， _16_个族） 副族（ 7个；用 IB、ⅡBⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（3 个， 纵 列） __0_族（ 1 个， 纵 列） 主族（ 7个；用 IA、ⅡA、ⅢA 、ⅣA ⅦA 表示 ） ※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。 纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。 3、过渡元素： 周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。 4、周期表中有些族的特别的名称。例如： 第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。 １．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_1_个； 递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。 2．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大 （ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。 3．碱金属化学性质的相似性和递变性： （1）相似性：与O2、与H2O反应 ①与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2K＋O2 K2O2 ②与H2O：2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑（比钠与水剧烈） 　 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 （2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。 ※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表： 元素核 电 荷 数最外 层电 子数电 子 层 数原 子 半 径密度熔 沸 点与水 反应 程度与氧 气反 应程 度吸引 电子 能力失去 电子 能力最高价氧化物的水化物碱性还 原 性金属性锂 逐 渐 增 多 相 同 逐渐 增 多 逐 渐 增 大 一般 增 大 逐 渐 降 低 剧 烈 程 度 增 强 剧 烈 程 度 增 强 减 弱 增 强 增 强 增 强 增 强钠钾铷铯 4.递变规律的解释及应用 （1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。 （2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）