高1年级下学期化学试题.doc

PAGE  PAGE 6 2010-2011学年第二学期期中模块评估 高一年级化学（1）试题 满分：100分 时间：90分钟 命题人：马立军 可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu :64 Si:28 P—31 K—39 Cl-35.5 一、选择题（包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1.据电台报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222 2. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　 )A．NO2　 B．HCl　 C．CH4　 D．NH3 3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、氯化钠与水 4.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 两个原子之间的相互作用叫化学键 B. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 5. 下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量。如H-H键的键能是436kJ/mol，H—Cl键的键能是431 kJ/mol，Cl—Cl键的键能是247 kJ/mol，H2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是（ ） A 431kJ B179kJ C 89.5kJ D以上说法都不对 7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电 8. 对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 9. A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A MgCl2 B CaF2 C SiO2 D CS2 10.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（ ） A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 11.在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( ) A .反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍 12. X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A、元素的得电子能力：XYZ B、气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大 C、含氧酸的酸性: H3ZO4H2YO4HXO4 D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大 13. 某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（ ） A、 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈 B、 其原子半径比钾离子半径小 C、 其碳酸盐易溶于水 D、 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 14. 下列说法正确的是 ( )