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化学复习提纲（人教版） 常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na） X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 金属与盐溶液的反应 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 铝 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu） Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu） Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=C