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2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义专题十二常见非金属元素(含答案解析)
[考纲要求] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
1.理清知识主线
eq \o(C,\s\up6(-4))H4←——eq \o(C,\s\up6(0)) ―→eq \o(C,\s\up6(+2))O―→eq \o(C,\s\up6(+4))O2
eq \o(Si,\s\up6(-4))H4←——eq \o(Si,\s\up6(0)) ―→eq \o(Si,\s\up6(+4))O2(H2Seq \o(i,\s\up6(+4))O3)
2.注意网络构建
3.扫除知识盲点
(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一 重要反应必练
1.按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气
C+H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))CO+H2。
(2)制备粗硅
2C+SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))2CO↑+Si。
(3)Mg在CO2中燃烧
2Mg+CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO+C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCOeq \o\al(-,3)。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,
Ca(HCO3)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
2Na++COeq \o\al(2-,3)+CO2+H2O===2NaHCO3↓。
(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式
Si+2OH-+H2O===SiOeq \o\al(2-,3)+2H2↑。
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式
SiO2+2OH-===SiOeq \o\al(2-,3)+H2O。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
SiOeq \o\al(2-,3)+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCOeq \o\al(-,3)。
题组二 准确判断物质性质
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)
(2014·天津理综,3B)
(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(√)
(2014·重庆理综,1C)
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(×)
(2014·重庆理综,3C)
(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)
(2014·四川理综,1B)
(5)晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料(×)
(2014·江苏,4A)
(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(×)[来源:学科网ZXXK]
(2014·海南,1C)
(7)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2014·海南,9A)
(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维(×)
(2014·海南,10D)
(9)石英只能用于生产光导纤维(×)[来源:学,科,网]
(2013·福建理综,6A)
(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)
(2013·广东理综,11C)
(11)二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
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