2015必修二期末试题化学.doc

疯狂教育高一化学质量检测试题二 1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 3．下列电子式中错误的是 （ ） A． Na＋ B． C． D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ） A．3种 B．18种 C．9种 D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（ ） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ） A.O2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,