74练习19.doc

第  PAGE \* MERGEFORMAT 8 页 共  NUMPAGES \* MERGEFORMAT 8 页 扶沟高中化学“7+4”定时训练19 常用原子量：H 1 ; Cu 64; C 12; 7．对贴有下列标签的试剂的分析不正确的是 8．下列离子方程式正确的是 A．铜片加入氯化铁溶液中： B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液： C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 9．下列说法不正确的是 A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖 B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡 10．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ） 12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 11．下列实验操作不能达到实验目的的是 12．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①② B．①、②中粒子浓度关系均符合： C．将③、④混合，所得溶液的pH7，则该溶液中： D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③④ 13．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度 存在如下关系：（其中k1、k2 是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列 说法正确的是 A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5 C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时： D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％ 26． 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。 （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。 （3）砷酸盐可发生如下反应：。下图装置中，C1、C2是石墨电极。 ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4 和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时 发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应 是 。 ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。 （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下： ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO3-4和AsO3—3的混合溶液。 As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL（已知）。试样中As2O5的质量是 g。 27．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。 （1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的 作用。 （2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 ①干式氧化法的初始反应是，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。 ②湿式氧化法的流程如下图： 上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是 。 结晶过程中反应的离子方程式是 。 （3）K2FeO4在水