理综化学部分学案.doc

第三套题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（B ） ①可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 ②氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 ③热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 ④可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 ⑤维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ⑥食品包装袋、食品保鲜膜材料的主要成分是聚氯乙烯 A.①②③⑥ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①③⑤⑥ 8.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ C ） A.对应简单离子半径：X＞W B.对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C.化合物XZW既含离子键，又含共价键 D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应 9．下列有关常见有机物的说法中，正确的是 B ①煤的主要组成物质是炭单质，石油、天然气和液化石油气的主要组成物质是烃 ②棉花、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶均属于天然高分子材料 ③用红色激光笔照射蛋白质水溶液，产生丁达尔效应；蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质变性 ④在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和C2H518OH A．①②③ B．②④ C．①③ D．①④ 10. （5分）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ B ） 物质（杂质）检验除杂ACl2 (HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水、浓硫酸BCH4 (C2H4)酸性高锰酸钾溶液溴水和NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液 (FeSO4)酸性高锰酸钾溶液铁粉DCO2 (SO2)品红溶液饱和Na2CO3溶液 11. 根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 C A.利用该反应可持续生产硫酸铜,直至硫酸耗尽 B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑ C.通电初期乙中的总反应为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 12.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（ B B） A. 上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B. 将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C. 滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D. 滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 13（5分）常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是（D） A．b0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 29.（18分）碳和氮的许多化合物在工农业生产中有重要的作用。请按要求回答下列问题： (1)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由CO和H2制备二甲醚的主要原理如下： 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度/K反应I反应Ⅱ已知： K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列问题： ①反应Ⅲ是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。 ②若反应Ⅰ在一定条件下达平衡时，CH3OH在混合气体中物质的量分数为a%，则起始与平衡时混合气体在同温同压下的体积之比为__________。 (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) ?H。 T1℃下，反应进行过程中各气态物质的浓度、反应的热效应如下表所示；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如下表所示。 时间(min)01020304050c(NO) /mol·L-11.000.580