实验十二、十三硫酸亚铁铵的制备和纯度的检验学案.ppt

实验十二、十三 硫酸亚铁铵的制备和纯度的检验;一、实验目的 ;二、实验原理;硫酸亚铁铵的制备实验基本原理;二、实验原理;????三、实验方法; (3) 硫酸亚铁铵的制备 根据溶液中FeSO4的量，按反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的质量，加入上述制得的FeSO4溶液中。水浴加热，搅拌使(NH4)2SO4全部溶解，并用3mol.L-1 H2SO4溶液调节至pH为1～2，继续在水浴上蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程不宜搅动溶液)。静置，使之缓慢冷却，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体析出，减压过滤除去母液，并用少量95%乙醇洗涤晶体，抽干。将晶体取出，摊在两张吸水纸之间，轻压吸干。 （4）称量计算产率。 ;（5）硫酸亚铁铵的制备和产品检验：;Ⅰ. Fe(Ⅲ)标准溶液的配制。;Ⅲ. 产品级别的确定。;硫酸亚铁铵的制备实验操作要点;四、仪器与试剂;五、基本操作 ;;抽滤瓶;五、硫酸??铁铵的制备实验注意事项;2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物。;8．计算(NH4)2SO4的用量，略小于铁屑的物质的量，基本保持(NH4)2SO4和FeSO4的物质的量1︰1，溶解前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。;五、实验注意事项 ;思考题;下次实验：