(定稿)溶液中的离子平衡复习学案.doc

PAGE  PAGE 8 第三章 水溶液中的离子平衡（复习） 第一节 弱电解质的电离 一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 1.电解质与非电解质 (1)电解质：在________里或________状态下能够导电的________； (2)非电解质：在 里或_______状态下都不能导电的 。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，如_____、________。 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质，如________、________、少部分盐及H2O等。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质用____，弱电解质用____。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，H2CO3电离方程式： ___________________________,____________________________。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_______________。 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质________的速率和______________的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。 2.外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受 、 的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________；增大电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度________。 (2)温度：升高温度，电离平衡________移动，电离程度________；降低温度，电离平衡________移动，电离程度________。 对于醋酸，CH3COOHCH3COO—+H+，外界条件改变对该平衡的影响： 项目 变化 项目加水加热加少量 NaOH(s)加少量 CH3COONa(s)通入少量 HCl(g)加少量 冰醋酸平衡移动电离程度n(H+)c(H+)pH溶液导电性三、电离平衡常数 1.表达式：(1)对于一元弱酸HA: HAH++A—,平衡常数K=_________________; (2)对于一元弱碱BOH: BOHB++OH—,平衡常K=__________________。 2.特点 (1)电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应的酸性或碱性相对越________。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________ 。 四、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较 等物质的量浓度的 盐酸(a)与醋酸（b）等pH的盐酸(a) 与醋酸（b）pH或物质的量浓度pH：物质的量浓度：溶液的导电性水的电离程度c(Cl—)与 c(CH3COO—)大小等体积溶液 中和NaOH的量分别加该酸的 钠盐固体后pH盐酸： 醋酸：盐酸： 醋酸：第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1.电离方程式：_________________ ____简写成__________________。 2.纯水室温下的数据 (1)c(H+)=c(OH—)=__________________; (2)水的离子积常数 ①表达式:Kw= = _________; ②影响因素：Kw只与________有关，_______升高，Kw______，反之, Kw______。 (3)pH=____ _。 例题：① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③ 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。