(新课标2013年九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题 3 离子优秀教案 新人教版.doc

PAGE  PAGE 6 课题3 离子 课题分析 本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一种微粒。 离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。 第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，这是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步了解就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。 教学建议如下： 1.教学力求直观。方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会所学概念的含义。 2.掌握分寸。课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。 课时分配：1课时 整体设计 三维目标 1.知识与技能 (1)知道原子核外电子是分层排布的; (2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子； (3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2.过程与方法 (1)通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布； （2）观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系； （3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.情感态度与价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法； （2）唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点 离子的形成过程、核外电子排布 教学难点 核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 教具准备 一些元素的原子结构示意图 教学过程 知识回顾 分子、原子的概念及特征。 导入新课 这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三幅图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？ ［图片展示］铁、水、食盐 ［分析］ 铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。食盐是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们继续探究物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子——离子。要知道离子是怎样形成的，我们还得从原子的内部构成谈起。 推进新课 一、核外电子的排布 氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ ［动画演示］ 核外电子的分层运动 ［分析］ 核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。 ［思考］ 各电子层上电子数目有什么规律？ ［回答］ 元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。有了核外电子分层排布的知识,我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。 ［小结］ 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。 [展示] 1—18号元素的原子结构示意图。 ［分析］ 最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。 ［思考］ 1.不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定? 2.化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构? 3.不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系? 举例说明： ［分析］1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。 2.金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。 非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。 3.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 ［过渡］ 上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。 阴、阳离子是如何结合形成化合物的呢？ 二、离子的形成 ［图片展示］ Na+、Cl-、NaCl的形成。 ［分析］ 通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中