.有机物子式的确定.doc

1．有机物组成元素的判断　　一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系　　(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。　　注意：　　①最简式是一种表示物质组成的化学用语；　　②无机物的最简式一般就是化学式；　　③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；　　④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。　　(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。　　注意：　　①分子式是表示物质组成的化学用语；　　②无机物的分子式一般就是化学式；　　③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；　　④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍， 。　　3．确定分子式的方法　　(1)实验式法　 由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。　　(2)物质的量关系法　由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）　　(3)化学方程式法　 利用化学方程式求分子式。　　(4)燃烧通式法　 利用通式和相对分子质量求分子式。　　 　　由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 核磁共振氢谱 注：了解通过该谱图确定了 某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子 有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。 质谱法 注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。 （四）有机化合物分子式的确定 1.有机物分子式的三种常用求法 （1）先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据分子量求分子式 （2）直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分子式 （3）对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通过估算求分子量，再求分子式 说明：研究有机物一般要经过几个步骤，这是以前教材中没有系统介绍过的内容，应该引起足够的重视。其中，用质谱法测定有机物的相对分子质量；用红外光谱获得有机物分子中含何种化学键或官能团的信息；从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，是测定有机物结构的现代方法，也要加大学习和考查的力度。 2.确定有机物分子式的规律 （1）最简式相同的有机物，无论多少种，以任何比例混合，混合物中元素质量比例相同 注意事项：含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元酸或酯具有相同的最简式 （2）相对分子质量相同的有机物  = 1 \* GB3 ①含有n个碳原子的醇与含有（n-1）个碳原子的同类型羧酸和酯。  = 2 \* GB3 ②含有n个碳原子的烷烃与含有（n-1）个碳原子的饱和一元醛。 （3）“商余法”推断有机物的分子式（设烃的相对分子质量为M）  = 1 \* GB3 ①得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。  = 2 \* GB3 ②的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减小一个，每减小一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。 [例1]　3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。　　(1)求各元素的质量分数　（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式 　　[例2]　实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。　 　[例3]　6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。　　[例4]　有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6g