1元素周期表(第二课时).doc

PAGE  1-1-2-PAGE 5 第2课时 教学过程 ［引言］如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质？ [板书] 二 元素的性质与原子结构 1．碱金属元素 [学与问]我们把ⅠA 称为碱金属元素，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们观察P5表中碱金属的原子结构示意图，填表并分析碱金属原子结构的共同之处。 [思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，如能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。 [教师]下面我们通过实验来探讨这一族元素的性质。 [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较，完成表格 钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、熔、游、动、响浮、熔、游、动、响 且反应要比钠快 [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ [板书]（1）原子结构相似（最外层都有1个电子），化学性质相似 （2）递变差异性。 Li Na K Rb 核电荷数： 小 大 电子层数： 少 多 原子半径： 小 大 吸引电子能力： 强 弱 金属性（还原性）： 弱 强 [教师]P7表1-1可知，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 碱金属的物理性质的比较 Li Na k Rb Cs 相 似 点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低 [过渡]下面我们研究典型的非金属——卤族。看看他们的性质与原子结构间是否也存在联系？ ［板书］2．卤族元素 [学与问]根据卤素的原子结构，请你推测卤族元素在化学性质上的相似性和递变性？ ［教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 F2 Cl2 Br2 I2 ［学生总结］颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? Ｆ　　　 Ｃl　　　　Ｂr　　　　Ｉ 核电荷数： 小 大 电子层数： 少 多 原子半径： 小 大 吸引电子能力： 强 弱 非金属性（氧花性）： 强 　弱 ［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。 [过渡]下面请看Ｐ８表格：卤素单质与氢气的反应。从反应的条件及生成氢化物的稳定性我们可以得出什么结论？ ［讲解］分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。 ［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I