12_03_31高三化学《沉淀溶解平衡》(课件).ppt

沉淀溶解平衡;三、使用溶度积常数应注意的问题;三、使用溶度积常数应注意的问题;　　(2)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。;　　(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 　　①当Qc = Ksp时， 　　②当Qc ＜ Ksp时， 　　③当Qc ＞ Ksp时，;　　(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 　　①当Qc = Ksp时， 　　②当Qc ＜ Ksp时， 　　③当Qc ＞ Ksp时，;　　(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 　　①当Qc = Ksp时， 　　②当Qc ＜ Ksp时， 　　③当Qc ＞ Ksp时，;　　(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 　　①当Qc = Ksp时， 　　②当Qc ＜ Ksp时， 　　③当Qc ＞ Ksp时，;　　(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 　　①当Qc = Ksp时， 　　②当Qc ＜ Ksp时， 　　③当Qc ＞ Ksp时，;题型一：基本概念的考查(概念的定性分析);题型一：基本概念的考查(概念的定性分析);练习. 下列说法正确的是(　　)　　A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小　　B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示　　C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大　　D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小;练习. 下列说法正确的是(　　)　　A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小　　B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示　　C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大　　D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小;　　例2. (2009福建24)已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH =13.00，则此温度下残留在溶液中的?c(Mg2＋) = _____________________ ;　　例2. (2009福建24)已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH =13.00，则此温度下残留在溶液中的?c(Mg2＋) = _____________________ ;　　例3. (2009山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 　　(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________沉淀(填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。;　　例3. (2009山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 　　(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________沉淀(填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。;　　练习.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)10-5mol·L-1]？BaSO4的 Ksp=1.0×10-10);　　练习.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)10-5mol·L-1]？BaSO4的 Ksp=1.0×10-10);　　练习. (2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) 　　A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 　　B. AgCl＞